-
Натријум карбонат
Неорганско једињење соде пепео, али класификовано као со, а не алкалије.Натријум карбонат је бели прах, без укуса и мириса, лако растворљив у води, водени раствор је јако алкални, у влажном ваздуху ће апсорбовати влагу, део натријум бикарбоната.Припрема натријум карбоната обухвата заједнички алкални процес, амонијак алкални процес, Лубран процес итд., а може се прерађивати и рафинирати троном.
-
Селен
Селен проводи струју и топлоту.Електрична проводљивост се нагло мења са интензитетом светлости и фотокондуктивни је материјал.Може да реагује директно са водоником и халогеном и реагује са металом да би произвео селенид.
-
Калијум карбонат
Неорганска супстанца, растворена као бели кристални прах, растворљива у води, алкална у воденом раствору, нерастворљива у етанолу, ацетону и етру.Јака хигроскопна, изложена ваздуху може да апсорбује угљен-диоксид и воду, у калијум бикарбонат.
-
Натријум сулфат
Натријум сулфат је сулфатна и натријум јонска синтеза соли, натријум сулфат растворљив у води, његов раствор је углавном неутралан, растворљив у глицеролу, али није растворљив у етанолу.Неорганска једињења, високе чистоће, фине честице безводне материје зване натријум у праху.Бела, без мириса, горка, хигроскопна.Облик је безбојан, провидан, велики кристали или мали зрнасти кристали.Натријум сулфат лако апсорбује воду када је изложен ваздуху, што резултира декахидратом натријум сулфата, такође познат као глауборит, који је алкални.
-
Натријум силикат
Натријум силикат је врста неорганског силиката, обично познатог као пирофорин.На2О·нСиО2 који настаје сувим ливењем је масиван и провидан, док је На2О·нСиО2 који настаје гашењем мокром водом зрнаст, који се може користити само када се претвори у течни На2О·нСиО2.Уобичајени чврсти производи На2О·нСиО2 су: ① чврста материја, ② чврста материја у праху, ③ инстант натријум силикат, ④ натријум метасиликат без воде, ⑤ натријум пентахидрат метасиликат, ⑥ натријум ортосиликат.
-
Калцијум хлорид
То је хемикалија направљена од хлора и калцијума, помало горка.То је типичан јонски халид, бели, тврди фрагменти или честице на собној температури.Уобичајене примене укључују слану воду за расхладну опрему, средства за одмрзавање путева и средства за сушење.
-
Натријум хлорид
Његов извор је углавном морска вода, која је главна компонента соли.Растворљив у води, глицерину, слабо растворљив у етанолу (алкохолу), течном амонијаку;Нерастворљив у концентрованој хлороводоничкој киселини.Нечист натријум хлорид је растворљив у ваздуху.Стабилност је релативно добра, њен водени раствор је неутралан, а индустрија углавном користи методу електролитичког засићеног раствора натријум хлорида за производњу водоника, хлора и каустичне соде (натријум хидроксида) и других хемијских производа (општепознатих као хлор-алкална индустрија) може се користити и за топљење руде (електролитски растопљени кристали натријум хлорида за производњу активног метала натријум).
-
Борна киселина
То је бели кристални прах, глатког осећаја и без мириса.Његов кисели извор није да даје протоне сам по себи.Пошто је бор атом са недостатком електрона, он може додати хидроксидне јоне молекула воде и ослободити протоне.Користећи предност овог својства недостатка електрона, полихидроксилна једињења (као што су глицерол и глицерол, итд.) се додају да би се формирали стабилни комплекси да би се појачала њихова киселост.
